1 Alcoholes fenoles y éteres pueden ser considerados como derivados del agua 2 Si uno de los átomos de hidrógeno del agua se remplaza por un grupo R se produce un ALCOHOL R ID: 759999
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SEMANA N°5ALCOHOLES Y FENOLES
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Slide2Alcoholes, fenoles y éteres pueden ser considerados como derivados del agua.
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Slide3Si uno de los átomos de hidrógeno del agua se remplaza por un grupo -R, se produce un ALCOHOL (R-OH). Si el átomo de hidrógeno del agua se remplaza por un anillo aromático, se produce un FENOL (Ar-OH). Cuando ambos átomos de hidrógeno se remplazan por un grupo alquilo y/o arilo se producen los ÉTERES ( (R-O-R, Ar-O-Ar o R-O-Ar).
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Slide4Tienen en común, la presencia del grupo funcional OH, conocido como grupo hidroxilo ú oxhídrilo. ALCOHOLES: grupo OH-unido a radical alifático (R-OH)FENOLES; grupo OH-unido a un radical aromático (Ar-OH)
ALCOHOLES Y FENOLES
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Slide5CLASIFICACIÓN DE ALCOHOLES
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Slide6Según la posición del radical –OH en la cadena, pueden clasificarse en:PRIMARIOS: El OH- unido a un carbono primario
CH3CH2OH (Etanol)
CH3CH2CH2OH (1-Propanol)
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Slide7SECUNDARIOS: El OH- unido a un carbono secundario CH3CHCH3 (2-Propanol) OH CH3CHCH2CH3 (2-Butanol) OH TERCIARIOS: El OH-unido a un carbono terciario
CH3CH3CHCH3 (2-Metil-2-propanol) OH
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Slide9PROPIEDADES FÍSICAS
Los alcoholes son
molélculas
polares, pero no todos son solubles en agua.
El OH le confiere polaridad y la posibilidad de formar puentes de hidrógeno entre ellos mismos dando “moléculas asociadas” por lo que poseen puntos de ebullición y fusión superiores a los alcanos respectivos y mayor solubilidad en agua.
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Slide10El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es
apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares.
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Slide11Los alcoholes de uno a cuatro átomos de carbono son solubles en agua, de cinco en adelante son insolubles en agua pero solubles en solventes apolares.De uno a diez átomos de carbono son líquidos, incoloros, de olor característico.De once carbonos en adelante son sólidos, blancos y cristalinos.
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Slide12Compuesto
IUPAC
Común
p.f.
(ºC)
solub.
en agua
CH
3
OH
Metanol
Alcohol metílico
-97.8
Infinita
CH
3
CH
2
OH
Etanol
Alcohol etílico
-114.7
Infinita
CH
3
(CH
2
)
2
OH
1-Propanol
Alcohol propílico
-126.5
Infinita
CH
3
CH
OH
CH32-PropanolIsopropanol-89.5Infinita CH3(CH2)3OH1-ButanolAlcohol butílico-89.580 g/L (CH3)3COH2-Metil-2- propanolAlcohol terc-butílico25.5Infinita CH3(CH2)4OH1-PentanolAlcohol pentílico-7922 g/L (CH3)3CCH2OH2,2-Dimetil- 1-propanolAlcohol neopentílico53Infinita
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Slide13Común:Antepone la palabra “ALCOHOL” y a continuación,el nombre del radical terminado en “ÍLICO” Ej: CH3OH Alcohol metílico
NOMENCLATURA
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Slide14UIQPALa cadena continua más larga de carbonos que contiene el –OH, se toma como el compuesto básico.Se numera la cadena a partir del extremo en que se encuentre mas próximo el –OH. El número del Carbono que contiene el –OH, precede al nombre del hidrocarburo básico.Al nombre del alcano básico se le coloca la terminación OL.Si aparece más de un grupo –OH (alcoholes polihidroxilados), se emplean los sufijos diol,triol, etc.
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Slide16En la nomenclatura UIQPA, al compuesto que presenta dos grupos hidroxilo se nombra diol, el que tiene tres grupos hidroxilo triol, y así sucesivamente. En los nombres de los dioles, trioles, etc., se retiene el sufijo -o del nombre del alcano original; por ejemplo 1,2-etanodiol.Los compuestos que contienen dos grupos hidroxilo sobre carbonos adyacentes se llaman glicoles. El etilenglicol (1,2-etanodiol) y el propilenglicol (1,2-propanodiol) se sintetizan a partir del etileno y propileno, respectivamente, y ahí se derivan sus nombres comunes.
ALCOHOLES POLIHIDROXILADOS
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Slide17ALCOHOLES POLIHIDROXILADOS CH2-CH2 1,2-Etanodiol OH OH (Etilenglicol)CH2-CH2-CH2 1,3PropanodiolOH OH (Trimetilenglicol) 1,2-propanodiol (propilenglicol )CH2-CH-CH2 1,2,3-PropanotriolOH OH 0H (Glicerol)
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Slide18PROPIEDADES QUIMICAS
OXIDACIÓN
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Slide19Oxidación con Permanganato de Potasio ( KMnO4 ) en frío: Los alcoholes primarios: Sufren oxidación a Aldehídos, que a su vez pueden dar ácidos carboxílicos o sus sales.Los alcoholes secundarios: se oxidan a Cetonas.Los alcoholes terciarios: no se oxidan.
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Slide20CH3CH2CH2CH2OH+KMnO4 CH3CH2CH2CHO+MnO2 (s)
CH3CHCH2CH3+KMnO4 CH3CCH2CH3+MnO2 (s) OH O
El agente oxidante es el KMnO4, el cuál es de color púrpura, cuando reacciona con el alcohol el Mn se reduce de +7 a +4 formándose el MnO2 de color café o ámbar
ALDEHÍDO
CETONA
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Slide21Prueba de Lucas (HCl/ZnCl2)Los alcoholes terciarios sustituyen su radical –OH por el ión cloruro de inmediato manifestándose una TURBIDEZ en el fondo del tubo. Los alcoholes secundarios lo hacen más lentamente (3-5´en baño de María a 60-70ºC)Los alcoholes primarios no manifiestan turbidez.
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Slide22CH3CH3CHCH3 + HCL OH
CH3CH3CHCH3 + H2O CL
ZnCl2
Ecuación:
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Slide23Deshidratación de Alcoholes a 180ºC con H2SO4conc.Convierte a los alcoholes en los alquenos respectivos. La regla de Sayzeff predice que se produce el alqueno más ramificado o sustituído.
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Slide24Dos ramificaciones
Una ramificación
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Slide25FENOLESLos fenoles son ácidos débiles y sus anillos bencénicos se oxidan confacilidad. Son comunes en la naturaleza y en la industria.Los fenoles de importancia comercial se mencionan por sus nombres comunes. CATECOL (o-Dihidroxibenceno) RESORCINOL (m-Dihidroxibenceno) HIDROQUINONA (p-Dihidroxibenceno)
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Slide26CRESOL (o-, m-, p-)NAFTOL ( alfa, beta)
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Slide27Propiedades QuímicasLa oxidación de los fenoles producen mezclas complejas que incluyen algunos compuestos muy coloridos. Al agregarle FeCl3 produce un color violeta al formar compuestos de coordinación con el hierro (III). Dicha prueba se utiliza para la identificación del fenol. Propiedades Físicas:El fenol es ligeramente soluble en agua, sólido, cristalino con olor característico. Tóxico, germicida y cáustico para la piel
FeCl
3
FeCl3
OH
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Slide28DESINFECTANTE TTL 500 ml, 1 l y 5 l
Solución desinfectante de fenol - cresol con alto poder germicida contra virus, bacterias, hongos y larvas. Indicado para la desinfección de todo tipo de instalaciones, locales, almacenes, naves, granjas, establos, cuadras, perreras, vehículos de transporte de animales, etc.. Los antisépticos y desinfectantes son principios activos que actúan destruyendo microorganismos o inhibiendo su crecimiento de forma no selectiva.
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Slide29ÉTERES
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Slide30ETERESDerivados de agua, donde los dos hidrógenos han sido sustituidos por radicales alifáticos y/o aromáticos. R-O-RLos dos grupos pueden ser cualquier cosa, con la excepción de que el Carbono unido al átomo central de Oxígeno no puede ser del tipo C=O.
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Slide31Clasificación:Simétricos: si los radicales son iguales CH3CH2OCH2CH3Asimétricos: si los radicales son diferentes CH3OCH2CH3
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Slide32Propiedades físicasLos éteres tienen propiedades muy diferentes a las de los fenoles y alcoholes; debido a que NO POSEEN átomos de hidrógeno unidos al Oxígeno, no forman puentes de hidrógeno y sus propiedades físicas se parecen más a las de los alcanos. Los de bajo peso molecular tienen bajos puntos de fusión y ebullición. El Oxígeno del grupo èter puede formar puentes de Hidrógeno por lo que los hace más solubles en agua que los alcanos.
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Slide33Químicamente son semejantes a los alcanos. A temperatura ambiente no reaccionan con ácidos o bases fuertes ni con agentes oxidantes o reductores se queman igual que todos los compuestos orgánicos. Sufren muy pocas reacciones.
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Slide34NOMENCLATURA: Común: Antepone la palabra “ETER” y a continuación los nombres de los radicales,en orden alfabético y el segundo terminado en “ÍLICO”. También es correcto nombrar los radicales en órden de complejidad. Ej: CH3OCH3 Eter dimetílico UIQPA: Los nombra como derivados “ALCOXI” del alcohol más pequeño que los origina y a continuación el nombre del alcano (que en éste caso corresponde al radical de mayor tamaño) Ej: CH3OCH3 Metoximetano
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Slide36Los éteres son empleados en medicina como anestésico, ya que ocasionan relajación muscular con somnolencia. Algunos éteres alifáticos son empleados como solventes. Los éteres (aromáticos) se encuentran haciendo parte constitutiva de los vegetales como el eucalipto (eucaliptol), en el anís como anetol y en el sasafrás como safrol, éstos son empleados como materias primas en la elaboración de perfumes.
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Slide37TIOALCOHOLESEl término TIO significa la sustituciòn de un O por S.R-OHR-SH TioalcoholesTambièn son llamados Tioles o Mercaptanos (secuestradores de mercurio , porque forman sales inorgànicas con él).El grupo SH se llama Tiol, mercaptano o sulf-hidrilo.
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Slide38Algunas de las propiedades de las proteínas dependen de la presencia del grupo SH.Los tioalcoholes se caracterizan por tener olores muy desagradables (indicador del gas propano, carne podrida, ajo, zorrillo, etc.)CH3CH2O-H EtanolCH3CH2S-H Etanotiol ò Etilmercaptano
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Slide39TIOETERESR-O-R EterR-S-R TioeterCH3-O-CH3 Eter dimetílicoCH3-S-CH3 Tioeter dimetílico
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