composés 1 PowerPoint 137 Les types de composés Un composé est produit quand deux ou plusieurs atomes se connectent ensemble Cela se produit ID: 244244
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Slide1
Des composés 1
PowerPoint 1.3.7Slide2
Les types de composésUn
composé
est
produit
quand
deux
ou
plusieurs
atomes
se
connectent
ensemble.
Cela
se
produit
dans
deux
façons
principales
,
1. Les
composés
ioniques
2. Les
composés
covalentsSlide3
Les composés ioniques
Ce genre de
composé
implique
la formation des ions, des particules chargées.
Sodium
Na
+
Chlore
L’ion
de sodium
Chlorure
Cl
-
Chlorure
de sodiumSlide4
Les composés ioniques
Le
résultat
est
deux particules
chargées de
façon
opposée.
Puisque les charges opposées
s’attirent,
ces
deux particules
chargées se
collent ensemble et
forment un
composé ionique
. Na
+
L’ion
de sodium
Chlorure
Cl
-
Formule
chimique
,
NaCl
Nom
chimique
,
chlorure
de sodium
Équation
chimique
, Na
+
+ Cl
-
→
NaCl
Dessin
du
composé
NaClSlide5
Essayez de dessiner un composé
ionique
vous-mêmes
avec le formule suivant,
LiF
Li
+
F
-
Essayez
d’écrire
l’équation
chimique
pour la formation de
ce
composé
,
Li
+
+ F
-
→
LiFSlide6
Les composes ioniaues avec plus que
deux
atomes
Le
béryllium et le fluor.
Be
F
F
-
-
2+
Be
2+
+ 2F
-
→ BeF
2
Cela
indique
que
ce
composé
contient
2 F et 1 Be.
On
n’écrit
pas le 1.
Ce
numéro
2
indique
la charge
sur
l’ion
de
béryllium
.
Ce 2
indique
les
deux
fluorures
.Slide7
Les composés covalents
Les
composés
ioniques
impliquent une donation
complète d’un
ou
plusieurs
électrons.
Li
+
F
-
Les
composés
covalents
impliquent
un
partage
d’électrons
.
H
O
H
L’eau
est
un
composé
covalent
2H + O → H
2
OSlide8
Essayez de dessiner un composé
covalent
vous-mêmes
avec le
formule suivant,CH
4H
C
H
H
H
Assurez-vous
que
vous
indiquez
que
les
électrons
sont
partagés
entre les
atomes
impliqués
en
superposant
les couches électroniques de
ces atomes
.
L’équation
chimique
pour la formation de ce
composé
est
C + 4H →
CH4Slide9
Les ions polyatomiquesLes ions
polyatomiques
sont
,
effectivement, les composés covalent qui portent une charge.
L’hydroxyde, OH-
,
est un ion polyatomique
.
Il y a une liaison
covalente entre
l’O et le H,
mais, puisque
le composé
porte
un électron
supplémentaire, le
composé
porte une
charge de -1.
Il y a 9p et 10é
dans
ce compose et, donc
, une charge totale
de -1.O
HSlide10
Les ions polyatomiques qui sont
discutés
en 9e
année
Hydrogénosulfite
HSO4-Hydroxyde OH
-Hypochlorite
ClO
-Nitrate NO
3-
Nitrite NO2
-Perchlorate ClO
4-
Permagnatate MnO
4-
Phosphate PO43-
Phosphite PO
33-
Sulfate SO42-
Sulfite SO
32-
Acétate CH3
COO-
Ammonium NH4+
Carbonate CO32-
Chlorate ClO3
-
Chlorite ClO2
-Chromate CrO
42-
Cyanure CN-
Dichromate Cr2
O72-
Hydrogénocarbonate HCO
3-
Hydrogénosulfate HSO4
-
Hydrogénosulfure SH-Slide11
Récapitulons!Les
composés
ioniques
,
Formés lorsqu’il y a une donation d’un ou
plusieurs
électrons d’un
atome
à un autre
atome ou
à plusieurs
d’autres
atomes.
La liaison entre les ions est
formés à cause de l’attraction
entre les charges opposées
des ions impliqués.
Les composés
covalents,
Formés
lorsqu’il y a un
partage d’électrons
entre deux
atomes.La liaison entre les atomes
est
formée
à cause de la prise sur les
électrons
partagés par les deux
atomes.