Eksempler på hverdagskemikalier Hvad er en syre En syre er et molekyle eller en ion der kan afgive en hydron H Hvilke krav stiller det til syremolekyletionen Molekyletionen skal indeholde et Hatom og et eller flere meget elektronegative atomer ID: 527580
Download Presentation The PPT/PDF document "Syrer og baser" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.
Slide1
Syrer og baserSlide2
Eksempler på hverdagskemikalierSlide3
Hvad er en syre?
En syre er et molekyle eller en ion der kan afgive en hydron (H+)Slide4
Hvilke
krav stiller det til syremolekylet/ionen?Molekylet/ionen skal indeholde et H-atom, og et eller flere meget elektronegative atomer.Fx: O,N,C,S,PDet betyder at molekylet skal være polærtSlide5
Hvad er en base?
En base er et molekyle eller en ion der kan optage en hydron (H+)Slide6
Hvilke krav stiller det til basemolekylet/ionen?
Enten:Skal ionen være negativt ladetEllerMolekylet skal være polært, med et ikke- bindende elektronparSlide7
Set med prikformlerSlide8
Stærke uorganiske syrer:
Stærke syrer vil afgive alle hydroner til vandH2SO4: er en syre fordi molekylet Svovlsyre indeholder 1 S-atom og 4 O-atomer, indeholder H og er meget polært
HCl: er en syre fordi molekylet er meget
Saltsyre
polært og indeholder 1 H-atom
HNO
3
: (som ovenfor)
SalpetersyreSlide9
Svage uorganiske syrer
Svage syrer afgiver kun delvis deres hydroner til vandH2CO3 er en syre fordi molekylet indeholder 1 C-atom, 3 O-atomer og H,og molekylet er polært
H
2
PO
4
-
er en syre, selvom molekylet er negativt ladetSlide10
Organiske syrer
Indeholder alle en –COOH gruppeFx.: methansyre HCOOH ethansyre CH3
COOH
propansyre CH
3
CH
2
COOH
etc.Slide11
Stærke baser
OH- er en base fordi molekylet er negativt ladet, og derfor kan tiltrække en hydron (H+)Slide12
Middelstærke baser
HCO3- er en base, fordi ionen er negativt ladet, og derfor kan tiltrække en hydron (H+)NH
3
er en base, fordi molekylet er polært og indeholder et ikke bindende elektronparSlide13
H2
OEr en syre: fordi molekylet indeholder H og O, og fordi molekylet er polærtEr en base: fordi molekylet er polært og indeholder et ikke-bindende elektronparSlide14
H2
OVand kaldes for en amfolyt, fordi vand har både syre og base egenskaber.Egenskaberne afgøres af hvad vand ellers reagerer med.
Der findes andre amfolytter ud over vandSlide15
Korresponderende syrer og baser
Når en syre afgiver en hydron (H+) omdannes den til sin korresponderende base (syrerest)Fx: HCl bliver til Cl-
HCOOH bliver til HCOO
-
H
2
CO
3
bliver til HCO
3
-Slide16
En sur opløsning
Man gør en opløsning sur ved at komme syre i vand.Derved bliver opløsningens pH-værdi < 7Slide17
En basisk opløsning
Man gør en opløsning basisk ved at komme en base i vand.Derved bliver opløsningens pH-værdi > 7Slide18
pH
Er et mål for en opløsnings surhedsgradpH = -log[H+]Slide19
neutralisation
- en sur opløsning og en basisk opløsning reagerer sammen og danner en saltvandsopløsningSlide20
pH SkalaSlide21
pH indikatorer
En pH indikator stik virker ved, at man drypper noget væske på strimlen og sammenligner alle farverne på tværs. Alle passer = pH værdi.