Estado Sólido CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE - PowerPoint Presentation

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Estado Sólido

CIENCIA, TECNOLOGÍA Y AMBIENTE

Por

: Raquel

López

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¿Cómo son los sólidos?

Son cuerpos cuyas moléculas se encuentran unidas rígidamente entre sí, debido a que sus fuerzas de adhesión son mucho mayores que las de cohesión

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Cristalinos: las partículas que los forman se encuentran en una disposición ordenada, fija y regular. Ej.Cuarzo y DiamanteAmorfos: las partículas no ocupan posiciones regulares. Ej.: hule y vidrio.

Tipos de sólidos

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Por ejemplo:

Figura N° 2: Pirita, Fluorita y Amatista, ejemplos de sólidos cristalinos.

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Sólidos amorfos

Amorfo: sin forma

La magnitud de las fuerzas intermoleculares varía de un punto a otro del sólido.

Las propiedades presentan rangos de variación según las diferentes zonas del sólido.

No presentan punto de fusión definido

Carecen de forma y caras definidas

Las partículas que los componen no presentan una distribución ordenada.

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Sólido cristalino

Sólido amorfo

Cuarzo (SiO

2

)

Vidrio

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Las propiedades de un sólido dependerán de:

El tipo de partículas que lo formen.El ordenamiento de las partículas.La naturaleza y magnitud de las fuerzas intermoleculares que existan entre ellas.

Tipos de sólidos cristalinos

Iónicos

Covalentes

Moleculares

Metálicos

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Dependiendo del tipo de unión entre las partículas se pueden clasificar en:Moleculares (fuerzas intermoleculares)Iónicos

(enlace iónico)Covalentes (enlace covalente)Metálicos (enlace metálico)Sólidos Cristalinos

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H

2

O (hielo)

P

4

(fósforo blanco)

S

8

(azufre rómbico)

I

2

(iodo)

Sólidos Moleculares

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CsCl

ZnS

(blenda)

CaF

2

(fluorita)

Sólidos Iónicos

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Por ejemplo:

NaCl

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Sólidos Metálicos

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La atracción entre electrones y capas de cationes no se modifica

Fragilidad de los sólidos iónicos

Maleabilidad de los metales

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Sólidos covalentes

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Para los siguientes sólidos: cuarzo (SiO2), hielo seco (CO2), bromuro de litio (LiBr). Identificar al sólido más blando. ¿Será también el de menor punto de fusión?

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Al colocar los tres sólidos en un horno a 500°C, sólo uno de ellos se funde, pero los otros dos permanecen intactos. Identificar qué sólidos no funden a esa temperatura.

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Para el sólido blando, se conocen los siguientes datos: - El sólido sublima a –78,5°C y 1 atm. - El punto triple se presenta a –56,4°C y 5,11 atm. - El punto crítico se presenta a 31,1°C y 73 atm. - La pendiente de la recta de puntos de fusión del sólido es positiva. Construir el diagrama de fases del sólido en mención. 7..

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Práctica Dirigida

¿Cuál de los siguientes tipos de sólidos tienen generalmente los puntos de fusión más bajos?

A) Aquellos que están compuestos por moléculas simétricas pequeñas.

B) Aquellos que están compuestos por iones positivos y negativos pequeños.

C) Aquellos que están compuestos por moléculas polares.

D) Aquellos en los cuales los átomos están ligados con enlaces covalentes y forman así una red.

E) Aquellos que están formados por iones positivos y electrones móviles.

 

 

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2.Indique con verdadero (V) o falso (F) a las

proposiciones siguientes:I. Los sólidos pueden ser cristalinos o amorfos.II. Los sólidos cristalinos se caracterizan por poseer un punto de fusión definido.III. El punto de fusión nos ayuda como criterio de pureza de un material. A) VVV B) VVF C) FVVD) FFV E) VFV 

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3.Clasifique las proposiciones como verdaderas (V) o falsas (F) según corresponda:

I. El MgO, CaO, CaS y son ejemplos de sólidos iónicos.II. Los sólidos covalentes como el diamante y el cuarzo son buenos conductores de la electricidad. III. Las partículas de un sólido molecular, se hallan enlazadas por medio de enlaces covalentes.  A) VVV B) VFV C) FVVD) VFF E) FFF 

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4.Respecto a los sólido señale lo correcto:

I. Los sólidos amorfos se caracterizan porque muchos de ellos tienen pequeñas regiones cristalinas conectadas con grandes regiones no cristalinas.II. El es un sólido cristalino, por lo tanto debe fundir en un rango de temperatura.III. Los sólidos cristalinos tienen una forma geométrica definida.  A) Solo I B) Solo II C) Solo IIID) I y II E) I y III 

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5.A escala atómica, los sólidos cristalinos son:

A) Compresibles y desordenados.B) Compresibles y ordenados.C) Incompresibles y ordenados. D) Incompresibles y desordenados.E) Incomprimibles.

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Tipo de sólidos

Tipo de sólidoPartículasFuerzas intermoleculares

Propiedades

Ejemplos

atómico

átomos

dispersión de London

suaves

puntos de fusión muy bajos

malos conductores del calor y la electricidad

gases nobles del grupo 8A

molecular

moléculas

dispersión de London

dipolo - dipolo

enlace de hidrógeno

bastante blandos

puntos de fusión de bajo a moderado

pobres conductores de calor y electricidad

CH

4

,  I

2

,  H

2

O, CO

2

, C

12

H

22

O

11

iónico

iones positivos (cationes) e iones negativos (aniones)

atracciones electrostáticas

ion-ion

duros y frágiles

puntos de fusión alto

malos conductores térmicos y eléctricos en estado sólido

NaCl, Ca(NO

3

)

2

,  CaO

metálico

átomos

enlaces metálicos

de blandos a duros

puntos de fusión de bajos a altos

excelentes conductores térmicos y eléctricos,

maleables y dúctiles

Na,  Fe,  W,  Cu

red covalente

átomos

enlaces covalentes

muy duro

puntos de fusión muy altos

pobres conductores térmicos y eléctricos

diamante (C),

SiO

2

 (cuarzo),

SiC

(carborundo)