Uunicifrena atomska jedinica mase Atomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1 12 mase atoma C12 Molekulska relativna masa Molekulska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1 ID: 793068
Download The PPT/PDF document "ATOM Relativna atomska masa" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.
Slide1
ATOM
Slide2Relativna atomska masa
U-unicifrena atomska jedinica mase
Atomska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1
/12 mase atoma C-12
Molekulska relativna masaMolekulska relativna masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa nekog atoma veća od 1/12 mase atoma C-12Mr(H2O) = 2*1 + 16 = 18Mr (Al2(SO4)3)=2*23 + 3*32 + 12*16 = 342
Slide3IZOTOPI
Izotopi
su
atomi
istog elementa koji imaju isti broj protona i elektrona, a različit broj neutrona, radi čega imaju ista hemijska ali različita fizička svojstva. Oni stoje na istom mjestu u periodnom sistemu elemenata, ali na različitim mjestima na karti nukleotida. Izotopi nekog hemijskog elementa imaju isti atomski broj, a različit maseni broj.
Slide4ELEKTRONSKI OMOTAČ
Elektrone u atomu drže privlačne sile sa pozitivnim jezgrom. Svaki elektron ima odredjenu energiju i u principu važi da što je elektron dalje od jezgra to ima više energije. Svaki elektron ima odredjenu vrednost energije. Na osnovu te vrednosti elektroni su rasporedjeni po energetskim nivoima.
Najveći poznati atom ima 7 energetskih nivoa. Vrednost energije elektrona je kvantirana (odredjena) u odnosu na energetski nivo. Medjutim, dva elektrona koja oba pripadaju 3 nivou ne moraju imati istu vrednost energije, ali su te vrednosti bliže jedna drugoj nego energija tih elektrona u odnosu na energiju elektrona 2 ili nekog
drugog nivoa
Slide5Slide6Energetski nivoi se obelezavaju redom,latinskim slovima
K,L,M,N,O,P i G
ili arapskim brojevima
1,2,3,4,5,6 i 7
Poslednji nivo u atomu u kome se nalaze elektroni naziva se valentni nivoi,a elektroni u njemu se nazivaju valentni elektroni
Slide7PERIODNI SISTEM ELEMENATA
Horizontalne redove nazivamo periode,a vertikalne grupe
Svojstva elementa su u direktnoj zavisnosti od broja protona
Na osnovu toga je formulisan zakon periodičnosti
Svojstva elementa su u periodičnoj zavisnosti njihovih atomskih brojevaU periodičnom sistemu ima 18 grupa a 7 perioda
Slide8PERIODIČNI SISTEM ELEMENATA
Broj valentnih elektrona određuje grupu u kojoj se dati element nalazi,a broj energetskih nivoa određuje broj perioda u kojem je dati element smešten
Primeri:
Kiseonik 16
O =e- 8 L=6e-K=2e-
Slide9