Klasa 1AP 27 marca 2020 r Marta Sawicka co to są wodorotlenki n MeOH n liczba grup wodorotlenkowych wartościowość metalu Z poprzednich lekcji ID: 816632
Download The PPT/PDF document "Wodorotlenki - właściwości chemiczne" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.
Slide1
Wodorotlenki - właściwości chemiczne
Klasa 1AP 27 marca 2020 r.
Marta Sawicka
Slide2Slide3co to są wodorotlenki
nMe(OH)nliczba grup wodorotlenkowych = wartościowość metalu
Z poprzednich lekcji wiemy
:
jak
tworzyć nazwy wodorotlenków na podstawie ich wzoru i jak napisać wzór
wodorotlenku na
podstawie
jego nazwy;np. NaOH – wodorotlenek sodu Al(OH)3 – wodorotlenek glinu Cr(OH)3 – wodorotlenek chromu(III)
tu: podajemy wartościowość bo chrom w związkach może przyjmować różne wartościowości
wodorotlenek potasu – KOH
wodorotlenek żelaza(II) – Fe(OH)
2
tu: mamy dwie grupy wodorotlenkowe, bo wartościowość żelaza w tym związku, zgodnie z jego nazwą, wynosi II
tu: mamy jedną grupę wodorotlenkową, bo potas leży w grupie 1 układu okresowego i jego wartościowość zawsze wynosi I
Slide4co to są zasady
Wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie i ich wodne roztwory nazywamy zasadami
Z poprzednich lekcji
wiemy
:
jakie
są metody otrzymywania
wodorotlenków
metal aktywny + wodawodorek metalu + wodatlenek metalu aktywnego + wodawodorotlenek+ wodórwodorotlenek+ wodórwodorotlenekoraz (dla wodorotlenków praktycznie nierozpuszczalnych w wodzie)
sól metalu1
+ zasada metalu2
wodorotlenek metalu
1 + sól metalu2
Slide5jaki charakter chemiczny mają wodorotlenki,
jak określić charakter chemiczny wodorotlenków na podstawie wyników doświadczenia,jak przebiegają reakcje chemiczne potwierdzające charakter chemiczny wodorotlenków
Z tej lekcji dowiesz się:
Slide6WODOROTLENKI
zasadowe
amfoteryczne
Podział wodorotlenków ze względu na ich charakter chemiczny :
Slide7to wodorotlenki litowców i niektórych berylowców, np. NaOH, KOH, Sr(OH)
2, Ba(OH)2 ich wodne roztwory mają odczyn zasadowy więc barwią fenoloftaleinę na
malinowo
Wodorotlenki zasadowe
woda + NaOH
woda + NaOH
fenoloftaleina
Slide8reagują z
kwasami
dając odpowiednie sole
Wodorotlenki zasadowe
Zapoznaj się z przebiegiem takiej reakcji oglądając film:
https://www.youtube.com/watch?v=8nBSL90zYUw
źródło: youtube.com
np. NaOH + HCl → NaCl + H2O
wodorotlenek
+ kwas → sól + woda
wodorotlenek sodu
kwas chlorowodorowy
chlorek
sodu woda
Slide9A co to są wodorotlenki amfoteryczne?
Slide10Wodorotlenki amfoteryczne
t
o np. Al(OH)
3
,
Be(OH)
2
, Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Sn(OH)4 i inne; zauważ, że wszystkie te związki nie rozpuszczają się w wodzie (sprawdź w tabeli rozpuszczalności) czyli w wodzie występują w postaci osadu;reagują zarówno z kwasami, jak i zasadami dając odpowiednie sole
wodorotlenek + kwas → sól +
wodawodorotlenek +
zasada → sól + woda
amfoteryczny kompleksowa
Slide11np. reakcja z
kwasem
Al(
OH
)
3
+ 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O wodorotlenek glinu kwas chlorowodorowychlorek glinu woda
Wodorotlenki amfoteryczne
np. reakcja z
zasadą
Al(
OH
)
3
+
3
NaOH
→
Na
3
[Al(OH)
6
]
wodorotlenek
glinu
heksahydroksoglinian
sodu
wodorotlenek
sodu
Slide12Na
3[Al(
OH)6
]
czyli
heksa
hydroksoglinian sodu to sól kompleksowaWodorotlenki amfoteryczneJak się tworzy nazwy takich soli:heksa - bo we zorze jest obecnych 6 grup wodorotlenkowychhydrokso - bo obecne są grupy wodorotlenkowe, które nazywane są też grupami hydroksylowymiglinian - bo to sól glinusodu – bo kationem metalu w tej soli jest właśnie sód
Slide13Na
3[Al(
OH)6
]
czyli
heksa
hydroksoglinian sodu to sól kompleksowaWodorotlenki amfoteryczne – sole kompleksoweJak się tworzy wzory takich soli:musisz znać tzw. liczbę koordynacyjną - czyli liczbę np. grup OH, które mogą występować w soli kompleksowej musisz pamiętać, że : suma iloczynów wartościowości metali i ich indeksów stechiometrycznych = liczba koordynacyjna
Slide14Wodorotlenki amfoteryczne – sole kompleksowe
np. glin w reakcji z zasadą sodową tworzy sole kompleksowe o liczbie koordynacyjnej
4
lub
6
. Wartościowość sodu =
I
, a wartościowość glinu =
III.Te sole to:Na[Al(OH)4]indeks przy Na = 1 bo 1·I + 1·III = 4indeks przy Na = 3 bo 3·I + 1·III = 6liczbakoordynacyjna = 4
tetrahydroksoglinian sodu
Na3[
Al(OH)6]
heksahydroksoglinian
sodui
dla liczby koordynacyjnej =
4
dla liczby koordynacyjnej =
6
liczba
k
oordynacyjna =
6
Slide15Zapoznaj się z przebiegiem reakcji
wodorotlenku amfoterycznego z
kwasem i
zasadą
oglądając film:
https://
www.youtube.com/watch?v=r5fnGBq-EJM(źródło: youtube.com)Wodorotlenki amfoteryczneUWAGA: przerwij oglądanie filmu w 1.42 min oglądania !*Zwróć uwagę, że tym razem, o zajściu reakcji wodorotlenku amfoterycznego z kwasem i zasadą świadczy zanik (czyli roztworzenie się) osadu wodorotlenku. Nie ma więc potrzeby dodawania żadnego wskaźnika.
Slide16A teraz
wykonaj zadania znajdujące się na kolejnych slajdach.
Odpowiedzi przepisz do zeszytu.
Zadania pochodzą z Kart pracy ucznia z kartami laboratoryjnymi dla liceum ogólnokształcącego i technikum 1
To jest chemia,
wydawnictwa Nowa Era.
Slide17Zadanie 1
Slide18Zadanie 2
Uczniowie przeprowadzili doświadczenie chemiczne, którego celem było zbadanie właściwości wodorotlenku potasu. Polegało ono na tym, że na początku, w dwóch zlewkach umieścili wodny roztwór tego wodorotlenku. Wykonane w dalszych krokach czynności oraz towarzyszące im obserwacje umieścili w poniższej tabeli.
Slide19To wszystko na dziś
Dzwonek
Przepraszam, jeszcze tylko jeden slajd……
Slide20