pour désigner la quantité de matière la mole mol La mole Pour compter un grand nombre dobjets on les regroupe en paquets Il existe beaucoup dexemples les œufs par douzaines les chaussettes par paires les ID: 759932
Download Presentation The PPT/PDF document "Une nouvelle unité en chimie" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.
Slide1
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
????
Slide2La mole.- Pour compter un grand nombre d’objets, on les regroupe en paquets.- Il existe beaucoup d’exemples : les œufs par douzaines, les chaussettes par paires, les huîtres par 12, les bouteilles par six, …- Les entités chimiques, (atomes, molécules ou ions) se comptent aussi par paquet.- On appelle mole un paquet d’entités chimiques.
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
Slide3Quels Intérêts pour nous chimistes d’utiliser cette unité ?
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
Intérêt 1- Permet de passer de l’échelle de l’atome à l’échelle humaine
Dans la réaction chimique symbolisée par : 2H2 (g) + O2(g) ----- 2H2O (l)Le chimiste peut-il prélever une molécule de dioxygène ?
Intérêt 2- Unité valable quelque soit l’état physique de l’espèce chimique
On ne parlera plus en gramme (pour les solides) ou en volume (pour liquide ou gaz) mais seulement en mole !
Slide4Intérêt 3 -
Si un paquet de riz ne contient pas le même nombre de
g
rains d’un paquet de sucre , en chimie :une mole de l’espèce A contient le même nombre d’entités qu’une mole de l’espèce B !!!
Une nouvelle unité en chimie
pour désigner la quantité de matière :
la mole (mol.)
Slide5Combien y-a-t-il d’entités identiques dans un paquet, dans une mole ?
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
Quelque soit l’espèce chimique une mole contient N = 6,02.1023 entités
Exemples :- Une mole d’atomes de fer contient 6,02 x 10 23 atomes de fer.- Une mole de molécules d’eau contient 6,02 x 10 23 molécules d’eau.- Une mole d’électrons contient 6,02 x 10 23 électrons- Une mole d’ions chlorure contient 6,02 x 10 23 ions chlorure.
La
constante d’Avogadro
N
A
Le nombre
N
A
représente le nombre d’entités élémentaires par
mole,
N
A
s’exprime
en
mol
- 1
.
N
A
=
6,033137 x 10
23
mol
- 1
Slide6Définition :La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12.La mole est une unité de quantité de matière de symbole : mol.La quantité de matière d’une espèce chimique est notée avec la lettre n.Exemple : une réaction chimique nécessite n= 2,5 mol. de O2
Une nouvelle unité en chimie
pour désigner la quantité de matière :
la mole (mol.)
Slide7- Une mole de glucose possède-t-elle le même nombre de molécules de glucose, qu’une mole de sel NaCl ?
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
OUI, et ce nombre est égal à 6,02.1023
- Si on a 2,5 moles de dioxygène, combien a-t-on de molécules O2 ?
On aura un nombre N = 2,5 x 6,02.1023 soit N =1,50.1024 molécules
Relation entre la quantité de matière, n (en mol.), le nombre d’entité de l’échantillon (N
).
N
= n . N
A
Slide8Notion de masse molaire
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
1 mole de glucose C6H12O6 possède-t-elle la même masse qu’une mole de saccharose C12H22O11 ?
NON ! S’il y a le même nombre d’entités dans les deux « paquets », les molécules de glucose et de saccharose n’ont pas la même masse, puisqu’il y a pratiquement 2 X plus d’atomes dans la molécule de saccharose que dans celle de glucose.
Définition générale
.
La masse molaire d’une espèce chimique
A est
la masse d’une mole de cette
espèce
chimique.
On symbolise la masse molaire par
M
A
.
La
masse molaire s’exprime en
g /
mol ou g.mol
-1
.
Slide9Comment calculer la masse molaire ? La masse molaire moléculaire s'obtient en faisant la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule.
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
Exemple : Quelle est la masse molaire de l’eau : M(H2O) ?Dans une molécule de H2O il y a 2 atomes d’Hydrogène et 1 atome d’OxygèneDans une mole de H2O il y a 2 moles d’Hydrogène et 1 mole d’OxygèneLa masse d’une mole d’eau MH2O== 2. MH + 1.MO
- La masse molaire atomique est donnée par le tableau périodique
Slide10Relation entre la masse m et la quantité de matière n d’une espèce chimique A.
Une nouvelle unité en chimie pour désigner la quantité de matière : la mole (mol.)
- 1 mole d’eau a pour masse 18 g. Quelle est la masse m, de 2 moles d’eau ?
Vous répondez certainement : m = 2 x 18 = 36 g
- Quelle est la masse m, de 3 moles d’eau ?
Vous répondez certainement : m = 3 x 18 = 54 g
- Quelle est la masse m, de n moles d’eau ?
Vous
avez répondu :
m =
n
x
18 g
Slide11Relation entre la masse m et la quantité de matière n d’une espèce chimique A.
1 mol de substance A a pour masse MA n mol de substance A a pour masse m
On déduit deux expressions reliant
n et m n = m ou m = n . MA MA
UNITÉS :
n en
mol. ;
M
A
en g/mol ;
m en g.
Slide12La mole
FIN !