/
Isi   Teori   Niels  Bohr Isi   Teori   Niels  Bohr

Isi Teori Niels Bohr - PowerPoint Presentation

inventco
inventco . @inventco
Follow
346 views
Uploaded On 2020-07-03

Isi Teori Niels Bohr - PPT Presentation

Kelebihan Niels Bohr Kekurangan Niels Bohr KELUAR Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr Teori Atom Niels Bohr Kelompok 3 Wahyu Trifandi Octa ID: 794213

niels bohr model atom bohr niels atom model dan teori elektron yang lintasan dalam isi energi pada dari dapat

Share:

Link:

Embed:

Download Presentation from below link

Download The PPT/PDF document "Isi Teori Niels Bohr" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.


Presentation Transcript

Slide1

Isi Teori Niels Bohr

Kelebihan Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

KELUAR

Gambar

Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Teori Atom Niels Bohr

Kelompok

3 :

Wahyu

Trifandi

Octa

Cyntya

Dewi

Syarifah

Aini

Yayu

Purnamasari

Dini

Andriani

Shella

S

atiwi

G

uci

Dian

Apriliya

Slide2

Di dalam fisika atom, model Bohr adalah model atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada 1913 Model ini menggambarkan atom sebagai sebuah inti kecil

bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit sirkular mengelilingi inti mirip

sistem tata surya, tetapi peran gaya gravitasi digantikan oleh gaya elektrostatik. Model

ini adalah pengembangan dari model puding rem(1904), model

Saturnian (1904), dan model Rutherford (1911). Karena model Bohr

adalah pengembangan dari model Rutherford, banyak sumber mengkombinasikan kedua nama dalam penyebutannya menjadi model Rutherford-Bohr.

Isi Teori Atom Niels Bohr

Isi

Teori

Niels

Bohr

Kelebihan

Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

Gambar

Niels

Bohr

dan

Model Atom

Niels

Bohr

Slide3

Bohr adalah orang pertama di dunia yang menerapkan

teori kuantum untuk mengatasi problem struktur atom. Ia menggunakan

teori berkas cahaya Planck dan model atom Rutherfrod untuk

menjelaskan cahaya yang muncul pada

atom hydrogen.

Menurut Bohr, electron menggelilingi inti pada orbit tertentu. Di dalam atom terdapat orbit luar

dan orbit dalam. Orbit dalam adalah orbit electron didekat inti

Orbit luar dapat menampung lebih banyak electron. Elektron pada orbit luar

menentukan sifat-sifat

kimia atom.Kadang-kadang

electron

pada

orbit

luar

melompat ke orbit dalam. Pada

waktu melompat electron itu mengeluarkan cahaya.

Isi

Teori

Atom Niels Bohr

Isi Teori Niels Bohr

Kelebihan Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

Gambar

Niels

Bohr

dan

Model Atom

Niels

Bohr

Slide4

Niels Bohr mengusulkan, pada 1913, apa yang sekarang disebut model atom Bohr.

Gagasan itu adalah1. Dalam elektron

terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat

mengorbit inti tanpa

disertai

pemancaran atau menyerap energi. lintasan itu, yang juga

disebut kulit atom, adalah orbit berbentuk lingkaran

dengan jari-jari tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan

satu bilangan

bulat yang

disebut

bilangan

kuantum utama (n), mulai

dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang

K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1,

dinamai

kulit

K, dan seterusnya

Isi Teori Atom

Niels BohrIsi

Teori Niels Bohr

Kelebihan

Niels

Bohr

Kekurangan

Niels Bohr

Gambar

Niels

Bohr

dan

Model Atom

Niels

Bohr

Slide5

Kunci sukses model ini adalah dalam menjelaskan formula Rydberg

mengenai garis-garis emisi spektral atom hidrogen;

walaupun formula Rydberg sudah dikenal secara eksperimental

, tetapi tidak pernah

mendapatkan

landasan teoretis sebelum model Bohr diperkenalkan. Tidak hanya karena

model Bohr menjelaskan alasan untuk struktur formula Rydberg

, ia juga memberikan justifikasi hasil empirisnya dalam

hal suku-suku

konstanta

fisika

fundamental.

Model Bohr

adalah

sebuah model primitif mengenai

atom hidrogen. Sebagai sebuah teori, model Bohr dapat

dianggap sebagai sebuah pendekatan orde pertama

dari

atom

hidrogen menggunakan mekanika kuantum yang lebih umum

dan akurat, dan dengan demikian dapat dianggap sebagai

model yang telah usang. Namun demikian, karena

kesederhanaannya, dan hasil yang tepat untuk sebuah

sistem

tertentu

, model Bohr

tetap diajarkan sebagai

pengenalan pada mekanika kuantum.

Isi

Teori Atom Niels Bohr

Isi Teori Niels Bohr

Kelebihan Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

Gambar

Niels

Bohr

dan

Model Atom

Niels

Bohr

Slide6

2. Elektron hanya boleh berada pada

lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak

boleh berada di antara dua

lintasan. lintasan yang akan

ditempati oleh

elektron bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa

pengaruh luar), elektron menempati

tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat

dasar (ground state).

3. Elektron

dapat

berpindah

dari satu kulit

ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan

sejumlah tertentu energi. perpindahan elektron

ke

kulit

lebih dalam akan disertai penyerapan energi

. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam

akan disertai pelepasan energi.

Isi

Teori

Atom

Niels

Bohr

Isi

Teori

Niels BohrKelebihan Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide7

a. Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan

tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi,

yaitu lintasan di mana elektron berada

pada keadaan stationer, artinya

tidak memancarkan

energi.b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat

energi dapat disamakan dengan kedudukan

seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat

berada pada

anak tangga

pertama

,

kedua,ketiga

, dan seterusnya, tetapi

ia tidak mungkin berada di antara

anak tangga-anak tangga  tersebut.

Isi

Teori

Atom Niels BohrIsi

Teori Niels Bohr

Kelebihan Niels Bohr

Kekurangan

Niels

Bohr

Gambar

Niels Bohr dan Model Atom

Niels

Bohr

Slide8

Atom terdiri dari inti yang bermuatan

positif dan dikelilingi oleh

elektron yang bermuatan negatif di dalam

suatu lintasan

.Elektron

yang bergerak tidak melepas dan tidak

menyerap energi.Elektron

bergerak pada lintasan tertentu dan lintasannya

diberi

nomor 1, 2, 3, ….. Dan

diberi

lambang

K, L, M, …..

Elektron dapat

berpindah dari satu lintasan

ke lintasan lain dengan cara

melepas

dan

menyerap energi.

Isi Teori Atom Niels

BohrIsi

Teori

Niels

Bohr

Kelebihan

Niels Bohr

Kekurangan

Niels Bohr

Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide9

Gambar dari Niels Bohr

Isi Teori

Niels BohrKelebihan

Niels Bohr

Kekurangan

Niels BohrGambar

Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide10

Model Atom Niels BohrModel Atom

BohrsKonfigurasi Elektron menurut Bohrs

Isi

Teori

Niels

BohrKelebihan Niels Bohr

Kekurangan Niels Bohr

Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide11

Slide12

n=1

n=2

n=3n=4

Memancarkan

energi

dari

n

besar

ke

n

kecil

Menyerap

energi ,dari

n kecil ke n besar

Foton

Slide13

Kelebihan Niels BohrKelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari

beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui

sembarang lintasan, tp hanya

melalui lintasan

tertentu dengan momentum sudut tertentu tanpa melepaskan energi (=

Lintasan Stasioner ) Elektron dapat berpindah

hanya dengan melepaskan dan menyerap energi sebesar hf (

energi foton)

Isi

Teori

Niels

Bohr

Kelebihan

Niels Bohr

Kekurangan

Niels

Bohr

Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide14

Kelemahan Niel BohrKelemahan model atom ini adalah: tidak dapat

menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak

. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model

1. Lintasan electron yg sebenarnya,

masih mempunyai sub

kulit orbital bukan hanya berupa lingkaran, jadi tidak sesederhana

teori Bohr2. Model atom Bohr hanya dapat menerangkan model atom hydrogen, belum

dapat menerangkan model atom berelektron banyak3. Teori Bohr tidak dapat

menerangkan kejadian-kejadian

dalam kimia

dengan

baik

,

termasuk pengaruh medan magnetik

terhadap atom Bohr.Atom terdiri dari inti yang bermuatan

positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan

negatif

di

dalam suatu lintasan.Elektron dapat berpindah dari

satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi

sehingga energi elektron atom itu tidak akan

berkurang.

Isi

Teori

Niels

Bohr

Kelebihan

Niels

Bohr

Kekurangan Niels BohrGambar Niels Bohr

dan Model Atom Niels Bohr

Slide15

kelemahannya ini tidak diketahui saat Bohr menemukan teori

spektrum, tetapi kelemannya teori Bohr ini diketahui

setelah beberapa ahli mengemukakan penelitiannya lebih

lanjut. Berikut ini

beberapa ilmuan

yang dianggap sebagai penyempurna teori atom Niels Bohr :a. Werner Heisenberg ==> menurut

teori ketidak pastian Werner Heisenberg, kecepatan dan

kedudukan elektron adalah suatu ketidakpastian, kedudukan elektron makin

melenceng

ketika kecepatannya

meningkat

b. Erwin

Schordinger

==>

elektron-elektron melaju

dalam lintasan-lintasan dalam kecepatan tertentu  dimana

lintasan tersebut yang dinamakan orbitalc. Summer Field ==> elektron tidak

ditentukan

oleh

kuantum utamanya saja. Kedudukan elektron pada atom ditentukan

oleh 4 bilangan kuantumKelemahan

Niel Bohr

Isi

Teori

Niels

Bohr

Kelebihan

Niels Bohr

Kekurangan

Niels

BohrGambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr

Slide16

Terima Kasih

TEORI ATOM

NIELS BOHR