Kelebihan Niels Bohr Kekurangan Niels Bohr KELUAR Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr Teori Atom Niels Bohr Kelompok 3 Wahyu Trifandi Octa ID: 794213
Download The PPT/PDF document "Isi Teori Niels Bohr" is the property of its rightful owner. Permission is granted to download and print the materials on this web site for personal, non-commercial use only, and to display it on your personal computer provided you do not modify the materials and that you retain all copyright notices contained in the materials. By downloading content from our website, you accept the terms of this agreement.
Slide1
Isi Teori Niels Bohr
Kelebihan Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
KELUAR
Gambar
Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Teori Atom Niels Bohr
Kelompok
3 :
Wahyu
Trifandi
Octa
Cyntya
Dewi
Syarifah
Aini
Yayu
Purnamasari
Dini
Andriani
Shella
S
atiwi
G
uci
Dian
Apriliya
Slide2Di dalam fisika atom, model Bohr adalah model atom yang diperkenalkan oleh Niels Bohr pada 1913 Model ini menggambarkan atom sebagai sebuah inti kecil
bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit sirkular mengelilingi inti mirip
sistem tata surya, tetapi peran gaya gravitasi digantikan oleh gaya elektrostatik. Model
ini adalah pengembangan dari model puding rem(1904), model
Saturnian (1904), dan model Rutherford (1911). Karena model Bohr
adalah pengembangan dari model Rutherford, banyak sumber mengkombinasikan kedua nama dalam penyebutannya menjadi model Rutherford-Bohr.
Isi Teori Atom Niels Bohr
Isi
Teori
Niels
Bohr
Kelebihan
Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
Gambar
Niels
Bohr
dan
Model Atom
Niels
Bohr
Slide3Bohr adalah orang pertama di dunia yang menerapkan
teori kuantum untuk mengatasi problem struktur atom. Ia menggunakan
teori berkas cahaya Planck dan model atom Rutherfrod untuk
menjelaskan cahaya yang muncul pada
atom hydrogen.
Menurut Bohr, electron menggelilingi inti pada orbit tertentu. Di dalam atom terdapat orbit luar
dan orbit dalam. Orbit dalam adalah orbit electron didekat inti
Orbit luar dapat menampung lebih banyak electron. Elektron pada orbit luar
menentukan sifat-sifat
kimia atom.Kadang-kadang
electron
pada
orbit
luar
melompat ke orbit dalam. Pada
waktu melompat electron itu mengeluarkan cahaya.
Isi
Teori
Atom Niels Bohr
Isi Teori Niels Bohr
Kelebihan Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
Gambar
Niels
Bohr
dan
Model Atom
Niels
Bohr
Slide4Niels Bohr mengusulkan, pada 1913, apa yang sekarang disebut model atom Bohr.
Gagasan itu adalah1. Dalam elektron
terdapat lintasan-lintasan tertentu tempat elektron dapat
mengorbit inti tanpa
disertai
pemancaran atau menyerap energi. lintasan itu, yang juga
disebut kulit atom, adalah orbit berbentuk lingkaran
dengan jari-jari tertentu. Setiap lintasan ditandai dengan
satu bilangan
bulat yang
disebut
bilangan
kuantum utama (n), mulai
dari 1, 2, 3, 4, dan seterusnya, yang dinyatakan dengan lambang
K, L, M, N, dan seterusnya. Lintasan pertama, dengan n = 1,
dinamai
kulit
K, dan seterusnya
Isi Teori Atom
Niels BohrIsi
Teori Niels Bohr
Kelebihan
Niels
Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Gambar
Niels
Bohr
dan
Model Atom
Niels
Bohr
Slide5Kunci sukses model ini adalah dalam menjelaskan formula Rydberg
mengenai garis-garis emisi spektral atom hidrogen;
walaupun formula Rydberg sudah dikenal secara eksperimental
, tetapi tidak pernah
mendapatkan
landasan teoretis sebelum model Bohr diperkenalkan. Tidak hanya karena
model Bohr menjelaskan alasan untuk struktur formula Rydberg
, ia juga memberikan justifikasi hasil empirisnya dalam
hal suku-suku
konstanta
fisika
fundamental.
Model Bohr
adalah
sebuah model primitif mengenai
atom hidrogen. Sebagai sebuah teori, model Bohr dapat
dianggap sebagai sebuah pendekatan orde pertama
dari
atom
hidrogen menggunakan mekanika kuantum yang lebih umum
dan akurat, dan dengan demikian dapat dianggap sebagai
model yang telah usang. Namun demikian, karena
kesederhanaannya, dan hasil yang tepat untuk sebuah
sistem
tertentu
, model Bohr
tetap diajarkan sebagai
pengenalan pada mekanika kuantum.
Isi
Teori Atom Niels Bohr
Isi Teori Niels Bohr
Kelebihan Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
Gambar
Niels
Bohr
dan
Model Atom
Niels
Bohr
Slide62. Elektron hanya boleh berada pada
lintasan-lintasan yang diperbolehkan (lintasan yang ada), dan tidak
boleh berada di antara dua
lintasan. lintasan yang akan
ditempati oleh
elektron bergantung pada energinya. pada keadaan normal (tanpa
pengaruh luar), elektron menempati
tingkat energi terendah. keadaan seperti itu disebut tingkat
dasar (ground state).
3. Elektron
dapat
berpindah
dari satu kulit
ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan
sejumlah tertentu energi. perpindahan elektron
ke
kulit
lebih dalam akan disertai penyerapan energi
. sebaliknya, perpindahan elektron ke kulit lebih dalam
akan disertai pelepasan energi.
Isi
Teori
Atom
Niels
Bohr
Isi
Teori
Niels BohrKelebihan Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide7a. Elektron-elektron dalam atom hanya dapat melintasi lintasan-lintasan
tertentu yang disebut kulit-kulit atau tingkattingkat energi,
yaitu lintasan di mana elektron berada
pada keadaan stationer, artinya
tidak memancarkan
energi.b. Kedudukan elektron dalam kulit-kulit, tingkat-tingkat
energi dapat disamakan dengan kedudukan
seseorang yang berada pada anak-anak tangga. Seseorang hanya dapat
berada pada
anak tangga
pertama
,
kedua,ketiga
, dan seterusnya, tetapi
ia tidak mungkin berada di antara
anak tangga-anak tangga tersebut.
Isi
Teori
Atom Niels BohrIsi
Teori Niels Bohr
Kelebihan Niels Bohr
Kekurangan
Niels
Bohr
Gambar
Niels Bohr dan Model Atom
Niels
Bohr
Slide8Atom terdiri dari inti yang bermuatan
positif dan dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif di dalam
suatu lintasan
.Elektron
yang bergerak tidak melepas dan tidak
menyerap energi.Elektron
bergerak pada lintasan tertentu dan lintasannya
diberi
nomor 1, 2, 3, ….. Dan
diberi
lambang
K, L, M, …..
Elektron dapat
berpindah dari satu lintasan
ke lintasan lain dengan cara
melepas
dan
menyerap energi.
Isi Teori Atom Niels
BohrIsi
Teori
Niels
Bohr
Kelebihan
Niels Bohr
Kekurangan
Niels Bohr
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide9Gambar dari Niels Bohr
Isi Teori
Niels BohrKelebihan
Niels Bohr
Kekurangan
Niels BohrGambar
Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide10Model Atom Niels BohrModel Atom
BohrsKonfigurasi Elektron menurut Bohrs
Isi
Teori
Niels
BohrKelebihan Niels Bohr
Kekurangan Niels Bohr
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide11Slide12n=1
n=2
n=3n=4
Memancarkan
energi
dari
n
besar
ke
n
kecil
Menyerap
energi ,dari
n kecil ke n besar
Foton
Slide13Kelebihan Niels BohrKelebihan atom Bohr adalah bahwa atom terdiri dari
beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.
Elektron tidak mengorbit mengelilingi inti melalui
sembarang lintasan, tp hanya
melalui lintasan
tertentu dengan momentum sudut tertentu tanpa melepaskan energi (=
Lintasan Stasioner ) Elektron dapat berpindah
hanya dengan melepaskan dan menyerap energi sebesar hf (
energi foton)
Isi
Teori
Niels
Bohr
Kelebihan
Niels Bohr
Kekurangan
Niels
Bohr
Gambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide14Kelemahan Niel BohrKelemahan model atom ini adalah: tidak dapat
menjelaskan spekrum warna dari atom berelektron banyak
. Sehingga diperlukan model atom yang lebih sempurna dari model
1. Lintasan electron yg sebenarnya,
masih mempunyai sub
kulit orbital bukan hanya berupa lingkaran, jadi tidak sesederhana
teori Bohr2. Model atom Bohr hanya dapat menerangkan model atom hydrogen, belum
dapat menerangkan model atom berelektron banyak3. Teori Bohr tidak dapat
menerangkan kejadian-kejadian
dalam kimia
dengan
baik
,
termasuk pengaruh medan magnetik
terhadap atom Bohr.Atom terdiri dari inti yang bermuatan
positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan
negatif
di
dalam suatu lintasan.Elektron dapat berpindah dari
satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi
sehingga energi elektron atom itu tidak akan
berkurang.
Isi
Teori
Niels
Bohr
Kelebihan
Niels
Bohr
Kekurangan Niels BohrGambar Niels Bohr
dan Model Atom Niels Bohr
Slide15kelemahannya ini tidak diketahui saat Bohr menemukan teori
spektrum, tetapi kelemannya teori Bohr ini diketahui
setelah beberapa ahli mengemukakan penelitiannya lebih
lanjut. Berikut ini
beberapa ilmuan
yang dianggap sebagai penyempurna teori atom Niels Bohr :a. Werner Heisenberg ==> menurut
teori ketidak pastian Werner Heisenberg, kecepatan dan
kedudukan elektron adalah suatu ketidakpastian, kedudukan elektron makin
melenceng
ketika kecepatannya
meningkat
b. Erwin
Schordinger
==>
elektron-elektron melaju
dalam lintasan-lintasan dalam kecepatan tertentu dimana
lintasan tersebut yang dinamakan orbitalc. Summer Field ==> elektron tidak
ditentukan
oleh
kuantum utamanya saja. Kedudukan elektron pada atom ditentukan
oleh 4 bilangan kuantumKelemahan
Niel Bohr
Isi
Teori
Niels
Bohr
Kelebihan
Niels Bohr
Kekurangan
Niels
BohrGambar Niels Bohr dan Model Atom Niels Bohr
Slide16Terima Kasih
TEORI ATOM
NIELS BOHR